【題目】鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應可以制得非天然油脂,其反應示意圖如圖所示(圖中的反應式不完整),則下列說法不正確的是( )
A. 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應
B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應
C. 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應,有相同的實驗現(xiàn)象
D. 植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應
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【題目】已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關敘述正確的是
① 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
②X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
④X的化學式為C10H8O6
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 汽油、煤油、植物油均屬于烴
B. 有機物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應
D. C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__________
(3)用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑, 、靜置、分液,并重復多次。
(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水, ,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志,在常溫下,下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下說法正確的是
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)/ c(NO)
B.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO>H2O>CO2
C.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
D.以上說法都不正確
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【題目】愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生反應:Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列該蓄電池推斷錯誤的是
①放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
②放電時,F(xiàn)e參與負極反應,NiO2參與正極反應
③放電時,負極上的電極反應式為:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
④充電時,陰極上的電極反應式為:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤
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【題目】已知吸熱反應2CO(g)= 2C(s)+O2(g),設ΔH 和ΔS不隨溫度而變,下列說法中正確的是
A.低溫下能自發(fā)進行 B.高溫下能自發(fā)進行
C.任何溫度下都能自發(fā)進行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進行
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【題目】下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的是( )
A.NaOH、NaClO、Na2O
B.HCl 、 HClO、MgCl2
C.NH3、CO2、Na2O2
D.C2H6、H2O2、C2H5OH
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