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在下列可逆反應中，增大壓強、降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是（   ）
A．2SO2+O22SO3（g）（正反應為放熱反應）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反應為放熱反應）
C．2NH3N2+3H2（正反應為吸熱反應）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反應為放熱反應）
A
增大壓強、降低溫度，均可以使化學平衡向正反應方向移動，說明正反應是氣體總體積縮小的放熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中合成氨的反應達到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，則(    )
A．正、逆反應速率同時增大，平衡不移動
B．正、逆反應速率同時增大，NH3的百分含量升高
C．正、逆反應速率同時增大，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率不變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下有可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，經過2分鐘后達平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，則下列判斷不合理的是（   ）
A．平衡時，X與Z的生成速率之比為1∶2
B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1
C．c1∶c2=1∶3
D．X、Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（   ）
A．壓強不隨時間的變化而變化B．混合氣的平均相對分子質量一定
C．生成n mol H2的同時生成2n mol HID．v(H2)=v(I2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應：


 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                                  （   ）

       A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，
升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，
升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動
C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器經30s達到平衡狀態(tài)，則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s
D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


2Z
A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率v正（X）==2v逆（Y）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數小于逆向反應速率減小的倍數
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A．向溶液中加入少量KCl晶體
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，將0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加熱到773 K 時，達到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的轉化率。

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