將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。
(1)H2O   H2    CO   CO2
（2）(2-2a-b)
（1）設(shè)達到平衡時，H2O和CO分別反應(yīng)了的物質(zhì)的量為x和y。
2H2O2H2O  +  O2
始/mol  2         0       2
反/mol  x         x       
平/mol  2-x       x       
2CO  +   O2 2CO2
始/mol  2                 0
反/mol  y       y        y
平/mol  2-y     -      y
由上可知，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量跟x或y有關(guān)，列二元一次方程組可求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量。
可見：知兩物的平衡濃度，不能同時為H2O、H2和CO、CO2。
（2）依題意可列：
解得：x=2a+b,則 (H2O)="2" mol-x="(2-2a-b)" mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖，則氨的體積分數(shù)最高的一段時間是（   ）
A．t0—t1B．t2—t3C．t3—t4D．t5—t6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g)達到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol X2，同時生成n mol XY
B．單位時間內(nèi)生成n mol X2，同時生成n mol Y2
C．單位時間內(nèi)生成2n mol XY，同時生成n mol Y2
D．容器內(nèi)總壓強不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%;若維持容器容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器中，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a%，則x的值（   ）
A．無法確定B．只能為2
C．只能為3D．可能為2，也可能為3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強、降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
A．2SO2+O22SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．2NH3N2+3H2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．條件一定時可逆反應(yīng)能進行到底
B．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度、壓強下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入了3 L A和2 L B，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入此密閉容器內(nèi)，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為m%，則有x=______，y=______。

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同步練習(xí)冊答案