Question

常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、點(diǎn)①的左端溶液可能存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B、①②之間（不含兩點(diǎn)）所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C、點(diǎn)③之后所示溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

D、過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、點(diǎn)①的左端溶液，氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng)生成CH₃COONa還有剩余的醋酸，溶液顯酸性；
B、在①②之間，氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng)生成CH₃COONa同時(shí)剩余醋酸；
C、點(diǎn)③之后，氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液的組成為醋酸鈉和氫氧化鈉；
D、在醋酸的不斷滴加過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)醋酸相對(duì)于氫氧化鈉溶液大量剩余的情況．

解答：解：A、點(diǎn)①時(shí)的左端溶液，氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng)生成NaAc還有剩余的醋酸，剩余的醋酸溶液濃度比醋酸鈉要大，根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），此時(shí)存在醋酸鈉電離出的鈉離子和溶液中的醋酸分子濃度相等，，故A正確；
B、在①②之間，氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng)生成CH₃COONa同時(shí)剩余醋酸，醋酸鈉濃度較大，c（Na⁺）一定小于c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C、點(diǎn)③之后，氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液的組成為醋酸鈉和氫氧化鈉，c（CH₃COOH）+c（H⁺）一定小于c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
，故CD、在醋酸的不斷滴加過(guò)程中，當(dāng)醋酸相對(duì)于氫氧化鈉溶液大量剩余時(shí)，會(huì)出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)溶液混合后離子濃度的大小比較問(wèn)題，難度較大，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．