9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則晶體中同層分子間的主要作用力是（　�。�
A．范德華力B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．離子鍵

分析 在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，不同硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵，此外硼酸分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．

解答 解：在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外層只有3個(gè)電子，B原子與3個(gè)羥基相連，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，即形成3個(gè)σ鍵，氧原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，不同硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵，硼酸分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故硼酸分子之間主要是氫鍵，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、氫鍵等，題目難度中等，注意氫鍵的形成，由于電負(fù)性很大的元素F、O、N與氫原子結(jié)合，共用電子對(duì)偏離H原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，而發(fā)生電性吸引．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向相同體積，相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)較弱B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C．室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol-1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
I1I2I3I4I5…
R740150077001050013600…
①R的最高正價(jià)為+3價(jià)  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素  
④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子  
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．
A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知X、Y為同周期主族元素，且電負(fù)性x＞Y，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y
B．第一電離能：X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnY
D．X與Y形成化合物時(shí)，一般顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．不法商人將有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成的晶體熔點(diǎn)較高
B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．所有面原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級(jí)電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na（填元素符號(hào)）．
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2（寫出一種化學(xué)式即可），其中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl（填化學(xué)式），若其晶體密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名稱）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是生石灰．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無(wú)廢物產(chǎn)生；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會(huì)比較低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（　�。�
A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素

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