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【題目】一定條件下,合成氨反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應過程中的能量的變化,圖乙表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是 ( )

A.升高溫度,該反應的平衡常數增大

B.由圖乙信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖乙信息,10 min內該反應的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·Ll·minl

D.圖丙中溫度T1 < T2,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是b

【答案】B

【解析】

由圖甲反應物的總能量高于生成物的總能量,所以正反應是放熱反應;分析圖乙變化量,計算氮氣的反應速率,結合反應速率之比等于系數之比計算得到氫氣速率,依據化學反應速率概念計算得到,縮小體積,增大壓強,平衡向正反應移動,改變瞬間不變,達平衡是減。粓D丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系,曲線上各點都處于平衡狀態(tài),達平衡后,增大氫氣用量,氮氣的轉化率增大;由圖丙可知,氫氣的起始物質的量相同時,溫度T1平衡后,氨氣的含量更高,該反應為放熱反應,降低溫度平衡向正反應移動,故溫度T1<T2。

A. 分析圖甲可知反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應,溫度升高平衡逆向進行,平衡常數減小,A錯誤;

B. 11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,壓強增大,平衡正向進行,瞬間氮氣物質的量不變,隨平衡正向進行,氮氣物質的量減小,則的變化曲線d符合,B正確;

C. 分析圖象乙可知,在2L的密閉容器中,,,C錯誤;

D. 圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系,曲線上各點都處于平衡狀態(tài),故ab、c都處于平衡狀態(tài),達平衡后,增大氫氣用量,氮氣的轉化率增大,故a、bc三點中,c的氮氣的轉化率最高,D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為,他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。

請回答下列問題。

(1)該實驗中A部分的裝置是 _________________________________ (填序號)。

(2)B中的實驗現象為 _____________________________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因: _____________________________。請你幫助他們設計一個實驗,證明C中的亞硫酸鈉已被氧化: _____________________________(簡述實驗步驟)。

(4)請根據題意畫出D處的實驗裝置圖,并注明裝置中盛放的物質__________

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【題目】SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中只有S─F鍵。已知:1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質參加:S(s)+3F2(g)=SF6(g)反應,完全生成SF6(g)的熱效應為( )

A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ

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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用海水資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法不正確的是 ( )

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產品的純度

C.MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中、的目的是富集溴元素,溴元素在反應、中均被氧化,在反應中被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】秋冬季我國北方大部分地區(qū)出現嚴重霧霾天氣,引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等,城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧,光化學煙霧中含有NOxHCOOH、等二次污染物。

基態(tài)N原子的電子排布式___________;C、NO的第一電離能由大到小的順序為___________

氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學式)。

(2)PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間存在的作用力有________(填序號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 

②NH4NO3中陰離子的空間構型為________,陽離子的中心原子軌道采用________雜化。

(3)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料,該合金晶胞結構如圖所示,晶胞棱長為anm,該合金的化學式為____________,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數目為___________,該晶體的密度為__________________g/cm3(阿伏伽德羅常數的數值用NA表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的是______

A. B. C.

某離子晶體晶胞的結構如圖1所示,位于立方體中心,位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A. C.

下列物質性質的變化規(guī)律與鍵能無關的是______

A.熱穩(wěn)性:

B.熔、沸點:金剛石晶體硅

C.熔點:

D.熔、沸點:

、S、Se是同一主族元素,請回答下列問題:

、S、Se的電負性由大到小的順序是______。

______分子極性非極性,中心原子的軌道雜化類型為______,分子的立體構型名稱是______。

的沸點高于的沸點,其原因是______

分子互為等電子體的陰離子為______填化學式。

已知Se原子比O原子多2個電子層,基態(tài)Se原子核外電子排布式為______,有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示,的配位數是______;若阿伏加德羅常數值為,晶胞參數為anm,列式計算晶體的密度______只列式,不用計算最后結果

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【題目】合金應用廣泛,鎳銅是重要的合金元素,如鑭鎳合金、銅鎳合金、鋁鎳合金等。

基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為______,KCu屬于同一周期,金屬K的熔點比金屬Cu______,原因是______。

溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物。

N、O、Ni的電負性由小到大的順序為______

SO42-S原子的雜化類型是______。

SO42-與互為等電子體的分子的化學式寫出一種即可______

工業(yè)上,采用反應提純粗鎳。推測晶體中存在的作用力有______。

非極性鍵極性鍵范德華力離子鍵配位鍵

鑭鎳合金的晶胞如圖1所示,鎳原子除了1個在體心外,其余都在面上。該合金中鑭原子和鎳原子的個數比為______。

鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為代表阿伏加德羅常數的數值,則鎳、鋁的最短核間距______。

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【題目】已知:KSPBaSO4)=2×1010KSPBaSO3)=2.5×107,現有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液,其中cNa2SO3)0.5mol/L,cNa2SO4)0.05mol/L。若向該溶液中加入等體積的0.5mol/LBaCl2溶液,充分反應后,溶液中c(Ba2+)=__(混合時溶液體積變化忽略不計)。若向該混合溶液中加BaCl2固體,當SO32-開始沉淀時,c(SO42-)=___;當SO42-沉淀完全時,c(SO32-)=___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2、NO3-SO42-、Na

B.由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2K、ClHCO3-

C.1012的溶液中:NH4+Al3、NO3-、Cl

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