【題目】合金應(yīng)用廣泛,鎳銅是重要的合金元素,如鑭鎳合金、銅鎳合金、鋁鎳合金等。
基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為______,K和Cu屬于同一周期,金屬K的熔點(diǎn)比金屬Cu______填“高”或“低”,原因是______。
在溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物。
、N、O、Ni的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______;
SO42-中S原子的雜化類型是______。
SO42-與互為等電子體的分子的化學(xué)式寫出一種即可______;
工業(yè)上,采用反應(yīng)提純粗鎳。推測(cè)晶體中存在的作用力有______。
非極性鍵極性鍵范德華力離子鍵配位鍵
鑭鎳合金的晶胞如圖1所示,鎳原子除了1個(gè)在體心外,其余都在面上。該合金中鑭原子和鎳原子的個(gè)數(shù)比為______。
鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為,代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則鎳、鋁的最短核間距為______。
【答案】 低 K的原子半徑大,價(jià)電子數(shù)少,金屬鍵較弱 雜化 bce 1:5
【解析】
是29號(hào)元素,處于第四周期IB族,屬于過(guò)渡元素,外圍電子包括最外層電子與3d電子;原子半徑越大、價(jià)電子越少,金屬鍵越弱,金屬晶體的熔點(diǎn)越低;
非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),它們的電負(fù)性均大于氫元素的;
中S原子孤電子對(duì)數(shù),雜化軌道數(shù)目;
中含有5個(gè)原子、32個(gè)價(jià)電子,平均價(jià)電子數(shù)目為,其等電子體的分子只能是價(jià)電子為7個(gè)4個(gè)原子與價(jià)電子為4個(gè)1個(gè)原子形成的分子;
晶體沸點(diǎn)很低,屬于分子晶體,分子之間存在范德華力,晶體中Ni與CO形成配位鍵,CO中原子之間形成極性鍵;
鎳原子除了1個(gè)在體心外,其余都在面上,La處于晶胞頂點(diǎn),均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目,確定原子數(shù)目之比;
處于體對(duì)角線上的Al、Ni原子之間距離最近,二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的,體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍,均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目,計(jì)算晶胞質(zhì)量,結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積,晶胞體積開三次方得到晶胞棱長(zhǎng)。
是29號(hào)元素,處于第四周期IB族,外圍電子排布式為:,K的原子半徑大,價(jià)電子數(shù)少,金屬鍵較弱,故金屬K的熔點(diǎn)比金屬Cu的低,故答案為:;低;K的原子半徑大,價(jià)電子數(shù)少,金屬鍵較弱;
非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),它們的電負(fù)性均大于氫元素的,故電負(fù)性:,故答案為:;
中S原子孤電子對(duì)數(shù),雜化軌道數(shù)目,S原子雜化方式為:雜化,故答案為:雜化;
中含有5個(gè)原子、32個(gè)價(jià)電子,平均價(jià)電子數(shù)目為,其等電子體的分子只能是價(jià)電子為7個(gè)4個(gè)原子與價(jià)電子為4個(gè)1個(gè)原子形成的分子,可能的等電子體分子式為:等,故答案為:;
晶體沸點(diǎn)很低,屬于分子晶體,分子之間存在范德華力,晶體中Ni與CO形成配位鍵,CO中原子之間形成極性鍵,沒(méi)有非金屬性與離子鍵,故答案為:bce;
鎳原子除了1個(gè)在體心外,其余都在面上,晶胞中Ni原子數(shù)目,La處于晶胞頂點(diǎn),晶胞中La原子數(shù)目,該合金中鑭原子和鎳原子的個(gè)數(shù)比為1:5,故答案為:1:5;
處于體對(duì)角線上的Al、Ni原子之間距離最近,二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的,體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍,晶胞中Al原子數(shù)目、Ni原子數(shù)目,故晶胞質(zhì)量,晶胞體積,晶胞棱長(zhǎng),故鎳、鋁的最短核間距,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置,Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)若用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置 ___________________ 。
(2)若用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置 ___________________ ,試完成并配平下列離子方程式:
___________________ + ___________________ + ___________________ ___________________ + ___________________ + ___________________ 。
(3)若選用裝置Ⅳ為氯氣的收集裝置,則應(yīng)該在試管口中放置一團(tuán)棉花,該棉花團(tuán)需用 ___________________ 溶液浸潤(rùn),其作用是 ___________________ 。
(4)若選用裝置Ⅴ為氯氣的收集裝置,則氯氣應(yīng)從 ___________________ (填“A”或“B”)口通入,利用化學(xué)原理檢驗(yàn)氯氣已收集滿的方法是 ___________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是_______
A. 氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低
C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定
(2)已知原電池的總反應(yīng)式:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式:
負(fù)極___________________________________
正極___________________________________
(3)如圖所示,在錐形瓶放置裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì):①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。(填序號(hào))
(4)科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池.試回答下列問(wèn)題:
①分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為______能;生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2 + 2O24e=2H2O,則A極是電池的______極,電子從該極______(填“流入”或“流出”),B極的電極反應(yīng)式為:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.由圖乙信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
C.由圖乙信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L-l·min-l
D.圖丙中溫度T1 < T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是
A. 衣服上的油脂可用汽油洗去
B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
C. 植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D. 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用a mol/L的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(2)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3.5H2O,M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題:
利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,配成100ml溶液 ②滴定:取0.0090mol/LK2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng)K2Cr2O+6KI+7H2SO=Cr2(SO)+7H2O+3I+4K2SO,然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,到終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為___(保留1位小數(shù))。
(3)已知:常溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-6,則0.01mol/L的醋酸鈉溶液的pH=___,水電離出的c(H+)=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
同周期元素中,比氮元素的第一電離能大的元素共有________種。
與汞共熱可制得。
的幾何構(gòu)型為________,中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為________。
已知汞位于第六周期,與鋅同族;鶓B(tài)汞原子的價(jià)電子排布式為______。
分子中B原子的雜化軌道類型為_______,該分子的熔沸點(diǎn)比乙烷高,原因是________________。
由B、N、F元素組成的離子化合物中,B、N、F原子的個(gè)數(shù)比為,其陰陽(yáng)離子是等電子體,該化合物中的陰離子是________填離子符號(hào)。
氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
該晶體中含有的微粒間作用力為________。
圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為;;;________。
已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氮原子的核間距為acm,為阿伏加德羅常數(shù)的值,其密度為________列出計(jì)算式即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,需經(jīng)干燥再用于配制溶液
B.用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液時(shí),Na2CO3晶體已失去部分結(jié)晶水,用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大
C.配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì),所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小
D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L兩種溶液的敘述不正確的是
A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù):②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:D.②溶液中:
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