據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D．該電池的a極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是： （ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

C．水的離子積常數(shù)KW D．弱電解質(zhì)的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2 + SO2 = NO + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（ ）

A．H2SO4＞NO2＞O2 B．O2＞SO3＞H2SO4

C．NO2＞O2＞SO3 D．O2＞NO2＞SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________（中和熱為57.3kJ/mol）；

（2）①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）。則中和熱△H=___________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH） / mol·L－1

混合溶液的pH

甲

c（HX）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 10

乙

c（HY）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 7

丙

c（HZ）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 9

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________，丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g） △H<0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑 B．T3時(shí)平衡的移動(dòng)可使化學(xué)平衡常數(shù)減小

C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．T6時(shí)達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______________。

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g） △H＜0的影響．

（1）圖象中T1和T2的關(guān)系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_________（填字母）；

（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________．

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