在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應為NO2 + SO2 = NO + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。據(jù)此，對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（ ）

A．H2SO4＞NO2＞O2 B．O2＞SO3＞H2SO4

C．NO2＞O2＞SO3 D．O2＞NO2＞SO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．KNO3只發(fā)生氧化反應

B．消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子

C．S既作氧化劑又作還原劑

D．還原產(chǎn)物只有K2S

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖像的說法正確的是（ ）

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為 。

（2）某溫度下，向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= ，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應達平衡后，將反應容器的容積增大至10L，平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)所用的試劑與方法均正確的是

A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾

B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液，分液

C．溴苯中含有溴雜質(zhì)：加入NaOH溶液，分液

D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負”），電極b上發(fā)生的電極反應為_____________。

（2）電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應___________________。

（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解還能繼續(xù)進行，原因是________________。

（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，正確的操作是________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D．該電池的a極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中，c（NH4）由大到小的順序是：①>③>②>④

B．將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7：c（NH4+）>c（Cl-）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成

C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D．v正（N2）═2 v逆（NH3）

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