Question

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數(shù)為8N_A
②常溫常壓下，6.4gCu與40mL 10mol•L^-1濃HNO₃作用，產(chǎn)生NO₂分子的數(shù)目為0.2N_A
③2L 0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個數(shù)為N_A
④100mL 10.0mol•L^-1濃鹽酸與足量MnO₂共熱反應(yīng)，生成Cl₂分子的數(shù)目為0.25N_A．
⑤12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4N_A
⑥將CO₂通過Na₂O₂，當固體質(zhì)量增加a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aN_A/28
⑦含N_A個陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其濃度為2mol•L^-1
⑧1mol FeBr₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．

• A． ①⑥⑦
• B． ③④⑧
• C． ①②⑦
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基（-¹⁴CH₃）中含8個中子來分析；
②濃硝酸隨著反應(yīng)的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔?br />③Fe³⁺離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
④MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
⑤求出12g 金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)金剛石中含2條共價鍵來分析；
⑥過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)增重相當于CO的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
⑦含N_A個陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，反應(yīng)生成氫氧化鈉；
⑧1mol FeBr₂與足量氯氣反應(yīng)時，F(xiàn)e²⁺和Br-分別被氧化為Fe³⁺和Br₂．

解答 解：①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8N_A，故①正確；
②濃硝酸隨著反應(yīng)的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛�，�?.4 g Cu不能完全反應(yīng)生成NO₂，還有部分生成NO，故②錯誤；
③Fe³⁺離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于N_A個，故③錯誤；
④MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.25N_A個，故④錯誤；
⑤12g 金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而金剛石中含2條共價鍵，故1mol金剛石中含2N_A條共價鍵，故⑤錯誤；
⑥將CO₂ 通過Na₂O₂ 中：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂↑，每當增重28g，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當增重ag時，轉(zhuǎn)移$\frac{a}{28}$mol電子，即$\frac{a{N}_{A}}{28}$個，故⑥正確；
⑦含N_A個陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，溶于水形成1L溶液后反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，故所得溶液的濃度為2mol/L，故⑦正確；
⑧1mol FeBr₂與足量氯氣反應(yīng)時，F(xiàn)e²⁺和Br-分別被氧化為Fe³⁺和Br₂，故1molFeBr₂與足量氯氣反應(yīng)時失去3mol即3NA個電子，故⑧錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．