Question

19．下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A． 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂
• B． 向20mL0.5mol•L^-1FeBr₂溶液中通入224mL Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至恰好使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A、銅和稀硫酸不反應(yīng)；
B、二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先反應(yīng)二價(jià)鐵離子；
C、Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)時(shí)，設(shè)Ca（HCO₃）₂的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此分析消耗的氫氧化鈣的物質(zhì)的量；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說(shuō)明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2．

解答 解：A、銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能置換出氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、向20mL0.5mol•L^-1FeBr₂溶液中通入224mL Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），離子方程式2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正確；
C、Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)時(shí)，設(shè)Ca（HCO₃）₂的物質(zhì)的量為1mol，故消耗氫氧化鈣中的2molOH^-和1molCa²⁺，反應(yīng)生成2mol碳酸鈣和2mol水，離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，題目難度中等．