3．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．32 g O2中所含的氧原子數(shù)目為2NA
C．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)為NA

分析 A．1mol氮?dú)夂?mol原子；
B．氧氣為雙原子分子，1mol氧氣中含有2mol氧原子；
C．金屬鋁為3價(jià)金屬，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子；
D．標(biāo)況下，水為液態(tài)．

解答 解：A．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而1mol氮?dú)夂?mol原子，故A錯(cuò)誤；
B．32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，所以含有2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)目為2NA，故B正確；
C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)失去0.3mol電子，提供的電子數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，水為液態(tài)，故22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，所含的分子數(shù)不為NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，加入a g無(wú)水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少（　　）
A．（b-a）gB．（b-a）×ωgC．（$\frac{53b}{143}$-a）gD．（$\frac{53b}{143}$-a）×ω%g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫
B．對(duì)N2+3H2═2NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
D．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：
①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
②屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)：CO+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．該溶液中維生素C的物質(zhì)量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗(yàn)．根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．AlCl3═Al3++Cl3-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．KMnO4═K++Mn2++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔?/td>
B．液氯和氯水中都含有氯離子，滴加AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀
C．用稀鹽酸可以清洗掉試管內(nèi)壁上高錳酸鉀分解后的黑色殘留物
D．漂白粉漏置在空氣中變質(zhì)時(shí)，既有非氧化還原反應(yīng)、又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下為無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等有機(jī)溶濟(jì)．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O 沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．
（1）儀器X的名稱是：分液漏斗．
（2）儀器B的作用是：防止倒吸．
（3）圖1驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低溫下進(jìn)行，原因是：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快，生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品（含雜質(zhì)）受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，140℃進(jìn)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.09%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒(méi)有畫(huà)出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們從有關(guān)化學(xué)手冊(cè)中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸加入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3稀溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開(kāi)活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進(jìn)入錐形瓶，此時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對(duì)此反應(yīng)存在催化作用，可另取等量反應(yīng)物在不加濃硫酸情況下進(jìn)行相同程度的加熱，然后測(cè)量?jī)蓚�(gè)實(shí)驗(yàn)中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是相同時(shí)間內(nèi)兩個(gè)試管里生成有機(jī)層的厚度或兩個(gè)試管中生成相同厚度的有機(jī)層所需的時(shí)間．

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同步練習(xí)冊(cè)答案