8．下列電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．AlCl3═Al3++Cl3-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．KMnO4═K++Mn2++4O2-

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．氯離子書寫錯(cuò)誤；
C．硝酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．高錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子與高錳酸根離子．

解答 解：A．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：AlCl3═Al3++3Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故C正確；
D．高錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子與高錳酸根離子，電離方程式：KMnO4═K++MnO4-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意電離方程式遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）
問題討論：
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量．
（2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測(cè)定生成氣體的體積．
問題討論：
（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．
（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）僅將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平
③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同溫度和相同體積下進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
物質(zhì)的量COH2 OCO2H2
甲a mola mol0mol0mol
乙0mol0mol2a mola mol
丙0mol0mola mola mol
丁a mola mola mola mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小順序?yàn)槎。疽遥炯?丙．
（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應(yīng)為WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）．請(qǐng)回答下列問題：
①某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2        W
假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列說法正確的有AB（填字母）．
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：Fe（OH）3不溶于過量氨水，Cu（OH）2溶于過量氨水，轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+．現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的鐵銅合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有6種情況
B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會(huì)再溶解
C．當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體5.35g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．32 g O2中所含的氧原子數(shù)目為2NA
C．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．先分析在常溫下，各溶液中存在哪些離子，并寫出下列溶液中離子濃度大小順序．
（1）0.1mol/L的醋酸鈉溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知：（1）B2++D═D2++B；（2）D2++C═C2++D；（3）2A++B═2A+B2+，且三個(gè)反應(yīng)均無明顯的可逆性，判斷A、B、C、D的還原（填：“氧化”或“還原”）性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)锳BDC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如圖1：
反應(yīng)原理：4NH4Cl+Mg2Si$\frac{\underline{\;常溫\;}}{\;}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）

①NH4Cl的化學(xué)鍵類型有極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵，SiH4電子式為．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖2所示裝置完成該反應(yīng)．  在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH4NO3（或硝酸銨）．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．
將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

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