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下列說法中，正確的是（　�。�
A、人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
B、鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
C、明礬用于凈水既與鹽類的水解有關，又與膠體的性質有關
D、棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點,膠體的應用,金屬的電化學腐蝕與防護,硅和二氧化硅
專題：
分析：A、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B、銅活潑性比氫弱；
C、明礬用于凈水原理：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體顆粒比較大，吸附懸浮雜質；
D、蛋白質含有氮元素．
解答： 解：A、光導纖維的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，屬于無機小分子，故A錯誤；
B、銅活潑性比氫弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；
C、明礬用于凈水原理：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體顆粒比較大，吸附懸浮雜質，故C正確；
D、蛋白質含有氮元素燃燒會生成氮元素的氧化物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查有機物的性質、鹽類水解應用以及膠體的性質等，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種降血壓藥物H（）可由下列路線合成：
已知：
Ⅰ．RCH═CH2
HBr/過氧化物
RCH2CH2Br
Ⅱ．RCH2COOH
Br2/紅磷


回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
．
（2）B→C的反應條件為
 
，F(xiàn)→G的反應類型為
 
．
（3）D的結構簡式為
 
．
（4）符合下列條件G的同分異構體有
 
種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫結構簡式）．
①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個取代基；③1mol該物質最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀產生，蛋白質發(fā)生了變性
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質（括號的物質為雜質）的方法中，錯誤的是（　�。�
A、FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B、CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C、MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D、SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

取3.5g已存放了較長時間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測得該氣體中標準狀況下體積為560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產生了沉淀，此時溶液的pH=7，求：
（1）原硫酸鈉的純度．
（2）所用硫酸的物質的量濃度．
（3）在上述操作中，需要滴加氫氧化鋇溶液為多少毫升時，產生的沉淀不再增加？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判斷正確的是
 
．
a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ?mol-1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時間各物質的物質的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min 內H2的平均反應速率為
 
．
②達平衡時，CH4的轉化率為
 
．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有
 
．（填字母）
a．CO的含量保持不變                 
b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變       
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的綜合利用目前較成功的應用是將煤在催化劑作用下轉化為液體燃料甲醇，既提高了煤炭的利用價值又大大降低了對環(huán)境的污染．關于甲醇下列說法正確的是（　　）
A、甲醇可利用作燃料電池的燃料，其負極電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-
B、甲醇分子中的化學鍵既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、甲醇完全燃燒后產生的溫室氣體分子中含σ鍵和π鍵數(shù)之比為1：1
D、甲醇燃燒每產生1.8gH2O轉移電子的物質的量為0.15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

做焰色反應實驗時用到的鉑絲，應該用下列哪種溶液洗滌（　�。�
A、稀HCl
B、濃HNO3
C、稀HNO3
D、稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A、目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
B、石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
C、汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑 可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
D、近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉 溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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