Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)中，X和Y是生成物，Z是反應(yīng)物

B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）

C．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/（L?s）

D．反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率：ν（X）=ν（Y）=0.0395 mol/（L?s）

Answer 1

分析：由圖可知，隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），并結(jié)合v=

△c

△t

及反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等來解答．

解答：解：A．由圖可知，X、Y減少，Z增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，故A錯誤；
B．由圖可知△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為

1.58mol 2L

10s

=0.079mol/（L?s），故C錯誤；
D．反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率：ν（X）=ν（Y）=0.079mol/（L?s）×

1

2

=0.0395 mol/（L?s），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查物質(zhì)的量與時間的變化曲線，題目難度不大，注意圖中點：即起點、拐點、交點、終點；線：即曲線的變化趨勢和走向；面：即縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等，把握反應(yīng)速率的基本計算即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查．