【題目】已知短周期元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X元素族序數(shù)不可能的是（ ）

A.0B.ⅡAC.ⅣAD.ⅥA

【答案】B

【解析】

短周期元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X元素的可能情況為：①最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)為1，X為He元素，位于元素周期表第一周期第0族；②最外層電子數(shù)為4，電子層數(shù)為2，X為C元素，位于元素周期表第二周期第ⅣA族；③最外層電子數(shù)為6，電子層數(shù)為3，X為S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，不可能為第ⅡA族元素，B選項符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi)）分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有____________。

a．沉淀的顆粒較大 b．沉淀呈膠狀 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮狀。

（4）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱），本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_______________

（5）反應Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中階段：物質(zhì)得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發(fā)生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑，發(fā)生還原反應；氧化反應和還原反應同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）根據(jù)化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是____。(選填宇母序號）

A．化合反應B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應

（2）在化學反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，該反應的還原劑是_____(填化學式)。

（3）下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是________。(多選，選填字母序號）

A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O22P2O5

C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反應達平衡，此時c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中，不正確的是

A. 平衡時，容器內(nèi)氣體密度為40g/L。

B. 10min 內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固體，則反應均向正反應方向移動

D. 該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）
A.+6
B.+3
C.+2
D.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀有金屬釕(Ru)的性質(zhì)很穩(wěn)定，耐腐蝕。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 加熱RuO2前，應先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體

C. 結(jié)束反應時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K

D. 啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應制備二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2可作氧化劑、催化劑和干電池中的去極化劑，通過圖1裝置焙燒MrCO3可以制取MnO2。

已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) △H1=a kJ.mol-l

MnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) △H2=b kJ.mol-l

回答下列問題：

（1）寫出圖1裝置中制取MnO2的熱化學方程式：__________(△H用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中，該反應達到化學平衡時，CO2與O2的物質(zhì)的量之比為m，氧氣的物質(zhì)的量為2 mol，則化學平衡常數(shù)K=__________。

（3）用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是___________（從化學平衡的角度回答）。

（4）某科研小組對碳酸錳與空氣反應制備二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得三幅圖（如圖所示）。

①制備時焙燒溫度為________，氣氛條件為________。

②圖2中是在常壓(0.1 MPa)下獲得的數(shù)據(jù)，試在圖2中用虛線畫出10 MPa下反應溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

則下列敘述錯誤的是(　　)

A. 反應進行到5分鐘時達到平衡

B. 25 ℃時，反應可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)

C. 增大壓強可使反應速率減小

D. 從反應開始到5 min，用Z表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是

A. 丁烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 甲苯

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