【題目】將少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固體置于恒容真空密閉容器,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)10min 后反應(yīng)達平衡,此時c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中,不正確的是

A. 平衡時,容器內(nèi)氣體密度為40g/L。

B. 10min 內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固體,則反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動

D. 該溫度下,2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-4

【答案】C

【解析】A. 平衡時,由c(SO2)=0.1mol/Lc(O2)=0.05mol/L,容器內(nèi)氣體密度為(0.4×80+0.1×64+0.05×32)g/L=40g/L,故A正確;B. 10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05/10 mol·(L·min)-1=0.005mol·(L·min)-1,故B正確;C.再加入固體物質(zhì),則平衡不移動,故C不正確;D. 該溫度下,c(SO2)=0.1mol/Lc(O2)=0.05mol/L,2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為=5×10-4,故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C. 3中,點3的反應(yīng)速率V>V

D. 4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料,請回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_________。

(2)Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①C、N、O中第一電離能最大的為________,其原因是_____________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

(3)鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=_____。已

知該配合物的熔點為-20.5 ℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________(填晶體類型)。

(4)金屬鐵晶體中原子采用_________堆積,鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______________(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為_______________nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. a 點由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 點: c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 點: c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___,違反了洪特規(guī)則的是___。

2某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為___;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.雙氧水(主要成分H2O2)是常見的氧化劑、還原劑。

1)如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

2H2O2可看作二元弱酸,寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________

IIA、BC、D、E、X是中學(xué)常見的無機物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________________。

2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則X可能為______________________(填代號)。

aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNa[Al(OH)4]

3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為__________(填代號)。

a.鹽酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

4)若A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則AH2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________E__________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則X元素族序數(shù)不可能的是(

A.0B.AC.AD.A

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【題目】在一定條件下,lmolX3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),△H = -QkJ·mol-1(Q>0),下列說法正確的是( )

A. 達到平衡時,3v(Y)=2v(Z)

B. 反應(yīng)一段時間后,XY的轉(zhuǎn)化率之比為1:3

C. X的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡后,若從平衡體系中移走部分的Zv增大v減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是( )

A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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