【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

【答案】C

【解析】

試題NO2、N2O4、NO的混合氣體，與3．36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：=0．6mol，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0．6mol，因此消耗氫氧化鈉溶液體積為=0．12L=120mL，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）__________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將1.17g氯化鈉溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的濃度為0.4mol/L

B. 將1.12L氯化氫氣體溶于水，配制成200mL的鹽酸溶液，得到溶液的濃度為0.25mol/L

C. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液濃度為1mol/L

D. 將40g氫氧化鈉溶于2L水中，得到溶液的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中X是單質(zhì)，Y在常溫下是氣態(tài)氫化物，Z、W是氧化物R是W和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷錯誤的是（ ）

A. X不可能是金屬單質(zhì) B. Y生成Z屬于置換反應(yīng)

C. Z生成W發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 D. Y和R可能會發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

①甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________________。

②將CH4和NO2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________(寫一點(diǎn)即可)。

③利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。

（2）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2 與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。800℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是：(　　)

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是(　　)

A. ①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B. 任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子

C. 高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

D. 高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A.鈉熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁

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