【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是:( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Z>Y
【答案】B
【解析】
由表中化合價可知,X的化合價為-2價,沒有正化合價,故X為O元素,Y的化合價為+1價,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素,故Y為Na元素,Z為+3價,為Al元素,W的化合價為+6、-2價,故W為S元素,R的最高正價為+7價,應(yīng)為Cl元素,所以X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl;
A.已知X為O,Y為Na,Z為Al,原子半徑應(yīng)為Na>Al>O,故A錯誤;
B.已知W為S,R為Cl,非金屬性Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>S,故B正確;
C.X為O,W為S,所以WX3和水反應(yīng)形成的化合物是硫酸,是共價化合物,故C錯誤;
D.Z為Al,Y為Na,金屬性Na>Al,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,則兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性NaOH>Al(OH)3,故D錯誤;
故選:B。
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【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和,NOx也可在其他條件下被還原為N2。
(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。
(5)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q 中Q等于( )
A. -(a-b) kJ·mol-1 B. -(a+b) kJ·mol-1
C. -(5a-0.5b) kJ·mol-1 D. -(10a-b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與3.36L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL
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【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 | B.增加Fe203的量 | C.移出部分C02 |
D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種化合物:①Mg(HCO3)2,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有
A.二種B.三種C.四種D.五種
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中:Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在密閉固定容積的容器中4種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
(1)實驗1中,在10~20min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_____。
(2)0~20min內(nèi),實驗2比實驗1的反應(yīng)速率(“快”或“慢”)_____,其原因可能是_____。
(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率(填“快”或“慢”)_____,其原因可能是_____。
(4)從表中可以看出,t_____900(填“>”、“<”、“=”)。
(5)實驗3中40分鐘時υ(正)_____υ(逆)(填“>”、“<”、“=”)。
(6)實驗4中50分鐘時B的濃度為_____。
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【題目】將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng),生成氣體C,一段時間后,測得c(A2)為0.58 mol·L-1,c(B2)為0.16 mol·L-1,c(C)為0.84 mol·L-1,則C的化學(xué)式為( )
A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B2
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