【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是_____，還原劑是_____，若參加反應的碳為6克，則反應中轉(zhuǎn)移的電子是___mol。

【答案】S N C 2

【解析】

根據(jù)元素化合價降低被還原，還原劑含有化合價升高的元素。根據(jù)反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)進行分析。

該反應中硫、氮元素化合價降低，被還原，碳元素化合價升高，做還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移4個電子，所以參加反應的碳為6克即0.5mol時，轉(zhuǎn)移2mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mlB. a的取值范圍為0≤ a ＜50

C. n(Mg2+)＜0.025molD. 當a值為30時，b值為0.01

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【題目】下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3

A.③④B.①②③④C.①③④D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。

（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。

（3）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1個H2SO4分子中含有___個氧原子，6.02×1023個H2SO4分子中H原子的物質(zhì)的量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可以用于NH3、SO2等氣體的制備。

請回答下列問題：

（1）若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，則選用的裝置是_____（填序號）產(chǎn)生NH3的化學方程式為__________________________________，干燥NH3可以用____________（試劑名稱），檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。

（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，應選用裝置________（填序號），產(chǎn)生SO2的化學方程式為_____________________________________________________。（填序號）

下列溶液能直接用于檢驗SO2氣體存在的是__________。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________，與其為等電子體的分子是___________

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為____________。

②若合金的密度為d g·cm–3，晶胞參數(shù)a=__________nm。

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3和NH3鍵角不同，其中鍵角較大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷不正確的是

A. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

B. 該反應的化學方程式為3Z 3X＋2Y

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

D. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A. 裝置①可用蒸發(fā)操作，蒸干FeSO4溶液獲取FeSO4·7H2O晶體

B. 裝置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④所示方法可檢查該裝置的氣密性

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