【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________,與其為等電子體的分子是___________
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由____鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1,ICu> INi的原因是______________________。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為____________。
②若合金的密度為d g·cm–3,晶胞參數(shù)a=__________nm。
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3和NH3鍵角不同,其中鍵角較大的是____________,其原因是_______________________。且NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:_______________
【答案】 [Ar]3d84s2 2對 正四面體 CCl4 配位鍵 N 金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子 3:1 NH3 氟原子含有較多的孤電子對 受到氮原子的一對孤電子對的斥力較大 故 NF3的鍵角比NH3小 電負(fù)性大小順序?yàn)镕 > N > H,在 NF3 中,共用電子對偏向 F 原子,偏離 N 原子,使得氮原子上的孤電子對難與 Cu2+形成配位鍵
【解析】(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;3d能級上的未成對電子數(shù)為2;
(2)①SO42-中中心原子S周圍有4個σ鍵,所以是正四面體型結(jié)構(gòu),共有5個原子,價電子總數(shù)為32,與其互為等電子體的物質(zhì)是CCl4。
②配位化合物中中心原子與配體間是配位鍵,N原子提供孤電子對。
(3)金屬;銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子;
(4)①1個晶胞中含Cu原子:6×1/2=3個,含Ni原子:8×1/8=1個,故晶胞中Cu與Ni的原子個數(shù)比為3:1;
②Cu3Ni的摩爾質(zhì)量為251g·mol-1,據(jù)m=ρV得:a3×dg·cm-3×NA=251g·mol-1,求得。
(5)NH3;氟原子含有較多的孤電子對 受到氮原子的一對孤電子對的斥力較大 故 NF3的鍵角比NH3小;電負(fù)性大小順序?yàn)镕 > N > H,在 NF3 中,共用電子對偏向 F 原子,偏離 N 原子,使得氮原子上的孤電子對難與 Cu2+形成配位鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組對金屬鈉進(jìn)行了研究。已知C、D都是單質(zhì),F的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。
(1)F的名稱是:______________
(2)金屬Na在空氣中放置足夠長時間,最終的生成物是:________________
(3)該小組同學(xué)應(yīng)該如何取用金屬鈉:_________________________________________
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請寫出該過程的離子方程式:___________________
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為__________________________。
(7)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經(jīng)測定,所得固體為純凈物,則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C. 制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D. 制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.其中被還原的元素是_____,還原劑是_____,若參加反應(yīng)的碳為6克,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al2O3和SiO2的混合物經(jīng)過下列流程處理,可以回收其中的鋁元素。
試計算:
(1)若鋁元素全部轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì),則Al2O3在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______?
(2)若鹽酸恰好溶解其中的Al2O3,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L______?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種微粒的核外電子數(shù)相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是( )
A. 兩種不同的離子 B. 兩種元素的不同原子
C. 同種元素的原子和離子 D. 兩種不同元素的分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜
B. M電極材料為銅片
C. 接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小
D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬礦物質(zhì)開發(fā)的敘述正確的是( )
A. 從金屬礦物中獲得金屬是金屬元素被氧化的過程
B. 從HgO中獲得金屬Hg可以直接用加熱分解的方法
C. 從NaCl中獲得金屬Na可用還原劑還原
D. 從Fe2O3中獲得金屬Fe,工業(yè)上常用電解法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種化合物:①M(fèi)g(HSO3)2,②Al(OH)3 ③Na[Al(OH)4], ④(NH4)2CO3,⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都反應(yīng)的是
A. ②④ B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
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