Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 100mL、pH=3的HA和HB分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB強(qiáng)
• B． 電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
• C． 在NH₄HSO₄溶液中由于的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大
• D． 在一密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$的值增大

Answer 1

分析 A.100 mL pH=3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多說明HA溶質(zhì)濃度大，HA酸性弱；
B．鋅、鐵的活潑性大于銅，則電解過程中優(yōu)先放電，陽極泥中不會存在Zn、Fe；
C．硫酸氫銨在溶液中完全電離出氫離子，溶液呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；
D．$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$為平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．

解答 解：A.100 mL pH=3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多說明HA溶質(zhì)濃度大，說明HA酸性比HB弱，故A正確；
B．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Ag、Au等不活潑金屬，不會含有比銅活潑的Zn、Fe等金屬，故B錯誤；
C．在NH₄HSO₄溶液呈強(qiáng)酸性，氫離子抑制了水的電離，故C錯誤；
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，由于溫度不變，則平衡常數(shù)K=$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$的值不變，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及酸性強(qiáng)弱比較、水的電離及其影響、電解精煉銅、化學(xué)平衡及其影響因素等知識，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握水的電離及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．