20．我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%
C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

分析 A．氣體存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量；
B．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物；
C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應(yīng)；
D．甲烷和二氧化碳中含有C-H、C=O鍵．

解答 解：A．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，故B正確；
C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應(yīng)，只有一種產(chǎn)物，不是取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷只含有C-H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，共價(jià)鍵等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意把握綠色化學(xué)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：
（1）a=1；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%．
（3）下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（選填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．容器內(nèi)密度保持不變
C．X的物質(zhì)的量不再變化
D．υ（X）正=υ（Z）逆
（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是BC（選填字母）．
A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;         B．分離出Z              C．增大壓強(qiáng)                  D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．現(xiàn)有反應(yīng)：A  CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）該反應(yīng)屬于放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則Q＜197KJ（＜，＞，=）．加快該反應(yīng)速率的方法為使用催化劑（填一種即可）
（3）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號）．根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是鋅，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電解質(zhì)溶液中的SO42-向負(fù)極移動．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a．溶液增重32.5g            b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（4）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O，若電池參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為0.20mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知2VB═VC，且VA═VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．100mL、pH=3的HA和HB分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB強(qiáng)
B．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．在NH4HSO4溶液中由于的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如圖所示：（已知醛基一定條件可轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?br />
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”所示的葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，A官能團(tuán)名字為碳碳雙鍵．
（2）C→D化學(xué)方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）能與碳酸氫鈉作用產(chǎn)生氣泡的D的所有同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2COOH，（CH3）2CHCOOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．H2SiO3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．圖為電解氯化銅溶液的裝置 
（1）與電源正極相連的電極稱為陽極；與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極．
（2）陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl-→Cl2↑+2e-；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-→Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的劇烈程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷．

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同步練習(xí)冊答案