下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層，上層基本無色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．加入試劑順序錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小；
C．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置，發(fā)生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下層．
解答： 解：A．應(yīng)先加入KSCN，如無現(xiàn)象，再加入少量氯水，如溶液變成紅色，可說明含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故B錯(cuò)誤；
C．鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置，發(fā)生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下層，則液體分層，上層基本無色，下層紫紅色，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)習(xí)的分析能力和評價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol-1
B、①的反應(yīng)熱為-221kJ?mol-1
C、稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3 kJ的熱量
D、稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、一定溫度下，含AgCl固體的某溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液一定為AgCl的飽和溶液
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中Ca2+數(shù)目增多
B、溶液中Ca2+數(shù)目不變
C、c（Ca2+）增大
D、c（Ca2+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、葡萄糖屬于單糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、纖維素屬于糖類，有甜味
C、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然高分子化合物
D、蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖．進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下：
（1）在燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H2O和10mL酒精．加入酒精的作用是
 
．
（2）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：某酸的化學(xué)式HnA，某堿的化學(xué)式M（OH）m．
（1）若HnA為強(qiáng)酸，寫出HnA在 水中的電離方程式為
 
；
（2）若在室溫下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性為
 
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”“不能確定”），n和1的關(guān)系為
 
（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（3）若A中只含一種元素，HnA 與M（OH）m恰好反應(yīng)，用惰性電極電 解反應(yīng)后的溶液，A離子和M離子在電極上皆不放電，則HnA的酸性為
 
（“強(qiáng)酸”“弱酸”“不能確定”），n和1的關(guān)系為
 
（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（4）若A中只含一種元素，用惰性電極電解HnA的溶液，兩極上產(chǎn)生的氣體體積比為1：1（溶液中仍有HnA），則HnA的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B、CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-530 kJ/mol
C、0.2mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O（g）放出的熱量為164.6 kJ
D、若用4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4還原NO2至N2且生成H2O（g），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)就在我們身邊，認(rèn)識和探究身邊的化學(xué)物質(zhì)，了解化學(xué)變化的規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容．

（1）水是寶貴的自然資源．請根據(jù)下列情況回答問題：
①圖1是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置．通電一段時(shí)間后，正極產(chǎn)生的氣體名稱為
 
，電解水的化學(xué)方程式為
 
．
②圖2是簡易凈水裝置，該裝置
 
（填“能”或“不能”）將硬水軟化．
③圖3是自來水廠的凈水過程示意圖，其中活性炭池的作用是
 
．
（2）A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．A和C的組成元素相同，在常溫下均為液體，C是一種最常用的溶劑；B為單質(zhì)，D為常見的堿，E為一種常見的建筑材料；F是一種常見的氣體，在一定條件下會變成固體，該固體常用于人工降雨．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖4所示（反應(yīng)條件、部分生成物已略去）．
①寫出物質(zhì)F的化學(xué)式
 
．
②反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
③請說出物質(zhì)D的一種用途
 
．

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