如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖．進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下：
（1）在燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H2O和10mL酒精．加入酒精的作用是
 
．
（2）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：肥皂的制取
專題：
分析：（1）依據(jù)相似相溶的原理可知硬脂酸甘油酯為有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）酒精、硬脂酸甘油酯等易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能給氣體足夠的冷卻時(shí)間；
（3）硬脂酸甘油酯屬于酯，在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油．
解答： 解：（1）硬脂酸甘油酯為有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，酒精為有機(jī)溶劑，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯；
故答案為：溶解硬脂酸甘油酯；
（2）在加熱過(guò)程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到導(dǎo)氣兼冷凝回流的作用；
故答案為：冷凝回流；
（3）硬脂酸甘油脂能再堿性條件下水解生成硬脂酸鈉和甘油，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（C17H35COO）3C3H5+3NaOH
△
3C17H35COONa+，
故答案為：（C17H35COO）3C3H5+3NaOH
△
3C17H35COONa+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查肥皂的制取，題目難度不大，注意掌握皂化反應(yīng)原理，明確酯水解的條件和產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有NA個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大
B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
C、水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
D、同為酸式鹽，NaHS溶液顯堿性而Na2HPO4溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　　）
A、FeS、Al（OH）3和S
B、Fe（OH）3和Al（OH）3
C、Fe2S3和 Al（OH）3
D、Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液．
【實(shí)驗(yàn)一】如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是
 
．
（2）操作⑥中的錯(cuò)誤是
 
．
（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?div id="yjaazsd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填操作序號(hào)）、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率．
（4）操作④中，當(dāng)觀察到
 
時(shí)，停止加熱．
【實(shí)驗(yàn)二】小明用提純得到的精鹽配制了50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有
 
（填序號(hào)）．
①氯化鈉固體仍然不純     ②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)     ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（　　）
A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1
B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1
C、-（b+c-a）kJ?mol-1
D、-（a-b-c）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣燃燒不完全會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）  H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  H=-890kJ?mol-1
又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2O 多放出44kJ?mol-1的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1214 kJ?mol-1
B、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038 kJ?mol-1
C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=-1538 kJ?mol-1
D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=-1840 kJ?mol-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸又稱為乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，主要用作還原劑和漂白劑．將硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高錳溶液與0.5mol/L的草酸溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間反應(yīng)較慢，溶液褪色不明顯，半分鐘后溶液褪色越來(lái)越快．
（1）已知酸性溶液中高錳酸鉀的產(chǎn)物是Mn2+，H2C2O4的氧化產(chǎn)物是二氧化碳．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 （2）草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示．為了測(cè)定x的值，首先稱取W克草酸晶體，配成100mL水溶液．取25mL所配置的草酸溶液，置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定到溶液不再褪色為止． 
①若滴定時(shí)消耗VmL高錳酸鉀溶液，這草酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②x=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案