2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．氫氧化鋇過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書寫．

解答 解：A．鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．次氯酸具有強氧化性，反應(yīng)生成了硫酸根離子，正確反應(yīng)方程式為：H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，碳酸鈣沉淀會溶解，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C錯誤；
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL．試求：
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)．
（2）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為$\frac{100}{27}$．若升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．請回答下列問題：
（1）冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低．反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4（濃）═HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，雙氧水此時體現(xiàn)了還原性．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因為這類反應(yīng)不需要活化能來引發(fā)
D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中有（　�。┚涫钦_的．
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解
⑦46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
⑧常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
⑨10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
⑩1mola2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．3句B．4句C．5句D．6句

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮氣2.8g，其體積為2.24L，含有氮分子的數(shù)目為6.02×1022．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.5NA．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案