12.用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請(qǐng)配平方程,并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
(3)15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.5NA

分析 (1)氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高,得電子的元素化合價(jià)降低,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式,再由化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目分析;
(2)利用c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算濃度;
(3)根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、消耗和生成的各個(gè)物質(zhì)的量的知識(shí)來(lái)計(jì)算.

解答 解:(1)反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),結(jié)合原子守恒配平方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示:
,
故答案為:2、16、2、2、5、8;;
(2)由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知,濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L,
故答案為:11.9mol/L;
(3)高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關(guān)系為:2KMnO4~5Cl2~16HCl,被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為:$\frac{10}{16}$,15.8g (即0.1mol)KMnO4完全反應(yīng)時(shí),消耗的HCl為0.8mol,被氧化的HCl為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
故答案為:0.5;0.5NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意從元素化合價(jià)角度分析,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和離子反應(yīng)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式正確的是( 。
A.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D.少量NaHSO4與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列敘述中,正確的是(  )
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.1mol N2的質(zhì)量為28g/mol
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.1mol氧的質(zhì)量等于16g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.將2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO),若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金屬元素全部沉淀后,再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱量,質(zhì)量為3.6g.則收集到的氣體體積V的值不可能為( 。
A.1.02B.1.68C.1.00D.0.986

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B.2mol NO和2mol N2氣體體積相等
C.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗x molNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.達(dá)到化學(xué)平衡后,若增大容器容積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)的是( 。
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB.nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
C.+HNO3$→_{加熱}^{濃硫酸}$+H2OD.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是( 。
A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

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同步練習(xí)冊(cè)答案