Question

6．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)化學(xué)式是HF．
（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl．
（5）金屬單質(zhì)中熔點(diǎn)最低的是Na，非金屬單質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是H₂．
（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O．
（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al．
（8）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：¹⁸₈O．

Answer 1

分析 （1）金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（5）金屬離子電荷越小、離子半徑越大，金屬單質(zhì)中熔點(diǎn)越低；非金屬單質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是氫氣；
（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；
（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{3}{8}$，則次外層電子數(shù)為8，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3；
（8）原子符號(hào)為^A_ZX，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：（1）短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層數(shù)越大原子半徑越大，故短周期中Na的原子半徑最大，H原子半徑最小，故答案為：Na；H；
（3）F元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物--高氯酸的酸性最強(qiáng)，故答案為：Cl；
（5）金屬離子電荷越小、離子半徑越大，金屬單質(zhì)中熔點(diǎn)越低，故Na的熔點(diǎn)最低價(jià)，非金屬單質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是氫氣，故答案為：Na；H₂；
（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，故原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則為O元素，故答案為：O；
（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{3}{8}$，則次外層電子數(shù)為8，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，故為Al，故答案為：Al；
（8）含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子為O原子，該原子質(zhì)量數(shù)為8+10=10，故該原子符號(hào)為¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用及原子構(gòu)成，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．