Question

【題目】下列室溫下的溶液中，有關溶液中各粒子的濃度關系判斷正確有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在電荷守恒式為c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)，故①正確；②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中因Cu2+和NH4+的水解溶液顯酸性，但水解程度均較弱，則c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故②錯誤；③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，故③錯誤；④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合存在電荷守恒式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，則c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)，故④正確；⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在的質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故⑤錯誤；⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中存在電荷守恒式為c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故⑥錯誤；⑦NH3—NH4Cl混合溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)，當pH=7時c(NH)＝c(Cl－)，故⑦正確；⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4說明HA－電離大于HA－水解，則c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，故⑧錯誤；答案為A。