【題目】漂白原理不是使有機色質氧化褪色的物質是

A. SO2 B. 氯水 C. Na2O2 D. O3

【答案】A

【解析】

A. SO2能與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質而具有漂白性，其原理不是氧化，A正確；

B. 氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使有機色質氧化褪色，B錯誤；

C. Na2O2具有強氧化性，能使有機色質氧化褪色，C錯誤；

D. O3具有強氧化性，能使有機色質氧化褪色，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知固體A受熱易分解，實驗流程和結果如下：

B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L-1。請回答：

（1）白色沉淀的化學式___________________。

（2）寫出A受熱分解的化學方程式___________________。

（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 表示質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物

C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（ ）
A.電解法
B.熱氧化法
C.熱還原法
D.熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能發(fā)生的反應中，離子方程式正確的是

A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。

（1）查閱資料：

①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時的pH約為________。

A．5.6　 　 B．7.0　　　 C．8.8　 D．13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。

（2）由以上資料，同學們認為：

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。

②根據(jù)陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。

A．甲基橙 B．酚酞　 C．石蕊

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L－1，應將10 mL樣品醋稀釋至________。

A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL

（3）配制標準氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.101 0 mol·L－1的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質的量比1∶1完全反應)。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時，應用________量取。

A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

V(稀釋后的醋)

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計算結果保留4位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]甲苯是有機化工的一種重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中間體“甲基丙烯酸芐基酯”的合成路線如下(部分步驟和條件省略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________。

(2)反應類型：反應②_________;反應③_________。

(3)反應①的化學方程式_________。

(4)符合下列條件的B的同分異構體(不考慮立體異構)共有_________種。

①某環(huán)上只有兩個取代基，且每個取代基上碳原子數(shù)不超過3個。

②與B具有相同的官能團,1mol該有機物完全水解需要消耗2molNaOH。

寫出其中核磁共振氫譜只有5組峰的有機物的結構簡式_________。

(5)下列說法正確的是_________。

A．呋塞米既可與強酸反應,又可與強堿反應

B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物

C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧氣中完全燃燒共需要氧氣4.5mol

D．可用溴水鑒甲苯和甲基丙烯酸芐基酯

(6)結合以下信息：

①②RCNRCOOH

寫出用丙酮和HCN為原料制備化合物的合成路線__________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列室溫下的溶液中，有關溶液中各粒子的濃度關系判斷正確有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③等體積、等物質的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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