Question

下列描述中正確的是（　　）

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
• C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• D、同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：A．反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
B．根據(jù)常見的放熱反應(yīng)分析；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．

解答： 解：A．反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有的放熱反應(yīng)也需要加熱，如碳在空氣中的燃燒，需要點燃，故A錯誤；
B．常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、部分化合反應(yīng)等，所以中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故C錯誤；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．