Question

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+n B（g）?pC（g）△Η=Q在密閉容器中進(jìn)行，如圖中表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（　�。�

• A、T₁＜T₂   P₁＞P₂   m+n＞p   Q＜0
• B、T₁＞T₂   P₁＜P₂   m+n＞p   Q＜0
• C、T₁＜T₂   P₁＞P₂   m+n＜p   Q＞0
• D、T₁＞T₂   P₁＜P₂   m+n＜p   Q＞0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)B的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；
壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對(duì)B的含量的影響，判斷溫度對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答： 解：由圖象可知，溫度為T₁時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P₂＞P₁，且壓強(qiáng)越大，B的含量高，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+n＜p；
壓強(qiáng)為P₂時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T₁＞T₂，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H=Q＞0，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．