Question

【題目】(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）屬于堿性氧化物，Na2O2是______色固體粉末。向包有Na2O2固體的棉花上滴幾滴水，棉花很快燃燒起來，原因是該反應有氧氣生成且該反應為__________（填”吸熱”或者“放熱”）反應；

(2)Na2O2作為在潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，寫出其中一個反應的化學方程式_________，某潛水艇中有50人，若每人每小時消耗O2在標準狀況下的體積為44.8L，假設所需要的O2全由Na2O2所提供，則每小時所需Na2O2的質量為________Kg。

(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+離子物質的量濃度為________

(4)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取一定量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色。

①寫出制備Fe(OH)3膠體反應的離子方程式______________________________

②驗證制得的分散系是膠體的方法為_________________________________

Answer 1

【答案】否 白 放熱 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.312 0.1mol/L Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 膠體具有丁達爾效應，可用于鑒別膠體和其它分散系，是膠體的特征性質

【解析】

(1)根據(jù)Na2O2的化學性質進行分析；

(2)Na2O2作為在潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，是利用其與二氧化碳反應生成氧氣；

（3）根據(jù)物質的組成分析；

(4)①實驗室用向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈褐色的方法制備氫氧化鐵膠體；

②膠體具有丁達爾效應，可用于鑒別膠體和其它分散系，是膠體的特征性質。

(1)過氧化鈉能和酸反應生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物；

Na2O2是白色固體粉末；向包有Na2O2固體的棉花上滴幾滴水，棉花很快燃燒起來，原因是該反應有氧氣生成且該反應為放熱反應；

(2)Na2O2作為在潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

反應的相關方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若每人每小時消耗O2在標準狀況下的體積為44.8L，每小時所需Na2O2的質量為=312g=0.312Kg；

（3）3.1gNa2O的物質的量==0.05mol，反應后溶液中n(NaOH)=2n(Na2O)=0.1mol，溶液中c(Na+)==0.1mol/L；

(4)①把氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

②膠體具有丁達爾效應，可用于鑒別膠體和其它分散系，是膠體的特征性質。