【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 mol N4（分子為正四面體結構）含共價鍵數(shù)目為2NA

B.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數(shù)目為NA

C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

【答案】B

【解析】

A. 0.5 mol N4（分子為正四面體結構）含共價鍵數(shù)目為3NA，故A錯誤；

B. 鋅與濃硫酸反應不管最終生成的氣體是單一的SO2，還是SO2和H2的混合氣體，都是每生成1mol氣體，轉移2mol電子，故生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數(shù)目為NA，故B正確；

C. 1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液由于S2-水解過程，陰離子數(shù)目增加，故1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目大于0.5NA，故C錯誤；

D. 由于己烯和環(huán)己烷的最簡式均為CH2，故14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子的物質的量為：，故氫原子的數(shù)目為 2NA，故D錯誤；

故答案為：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N在常溫下是具有漂白性的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.元素的原子半徑由大到小順序： W > Z > Y > X

D.Y與Z、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，并且位于三個不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍�；衔锛椎慕Y構如圖所示，甲不溶于水，下列說法正確的是（ ）

A.元素Z在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.化合物甲中每個原子都滿足8電子結構

C.W和Y形成二元化合物的熔點高于W和X形成二元化合物的熔點

D.元素的非金屬性：Z＞X＞W＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A中碳、氫元素質量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉化關系如圖所示：

請回答：

（1）E中官能團的名稱______。

（2）C→B的反應類型_______。

（3）D→E的化學方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應的方程式_______。

（5）下列說法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G

D.完全燃燒等物質的量的C、D、E消耗O2的量依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是

選項

傳統(tǒng)文化

化學角度解讀

A

蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光

“香”主要因為美酒含有酯類物質

B

“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”

司南中“杓”的材質為Fe2O3

C

三月打雷麥谷堆

在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮元素

D

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也

利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。

（1）甲的化學式為_________，其晶體屬于________晶體

（2）乙的水溶液可以用來做__________________（寫出一種用途）

（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_____________。

Ⅱ．某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：

實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_____元素.

（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。

（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白楊素對腫瘤細胞有獨特的殺傷作用，一種以甲苯、氯苯、丙烯酸為原料合成白楊素的路線如下：

回答下列問題：

(1) A的名稱是：__________________。

(2) C和D中不同化學環(huán)境的氫原子都為兩種，則C和D的結構簡式分別為：______、______。

(3) “D+F→G”的方程式為：_____________，物質E經(jīng)“E→F”過程后再與D反應可大大減少副產(chǎn)物__________的生成。

(4) “G→白楊素”的反應類型為：_____________。試劑I2的選擇是整個合成路線的關鍵。I2不能用更易結合H原子的Cl2替代的原因是：___________________。

(5) 下列關于白楊素的說法正確的是：_________。

A．白楊素的分子式C15H9O4

B．白楊素遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．與溴水反應，1mo白楊素最多消耗3molBr2

D．與足量H2發(fā)生加成反應后，白楊素分子中官能團種類減少1種

(6) E有多種同分異構體，滿足分子中含有苯環(huán)，且能與4倍物質的量的銀氨溶液反應的種類數(shù)有_________種，其中不同化學環(huán)境的氫原子有4種的結構簡式為：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）屬于堿性氧化物，Na2O2是______色固體粉末。向包有Na2O2固體的棉花上滴幾滴水，棉花很快燃燒起來，原因是該反應有氧氣生成且該反應為__________（填”吸熱”或者“放熱”）反應；

(2)Na2O2作為在潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，寫出其中一個反應的化學方程式_________，某潛水艇中有50人，若每人每小時消耗O2在標準狀況下的體積為44.8L，假設所需要的O2全由Na2O2所提供，則每小時所需Na2O2的質量為________Kg。

(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+離子物質的量濃度為________

(4)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取一定量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色。

①寫出制備Fe(OH)3膠體反應的離子方程式______________________________

②驗證制得的分散系是膠體的方法為_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣

B.c(H+)＝10﹣12 molL﹣1的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.c(Fe2+)＝1 molL﹣1的溶液中：K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

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