11．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì)
選項(xiàng)		abcd
AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
BN2NONO2O2
CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al和NaOH生成NaAlO2而不是Al（OH）3；
B．N2和O2反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)馀c二氧化氮不反應(yīng)；
C．NaHCO3與CO2不反應(yīng)；
C．Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3．

解答 解：A．Al和NaOH生成NaAlO2而不是Al（OH）3，如a為AlCl3可符合，故A錯(cuò)誤；
B．N2和O2反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)馀c二氧化氮不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3與CO2不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目側(cè)重于元素化合物的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第IB族，+l價(jià)的銅和+l價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含銅最豐富的自然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，完成下列2個(gè)化學(xué)方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，這種方法的缺點(diǎn)是副產(chǎn)物SO2會(huì)導(dǎo)致大氣的污染，同時(shí)要消耗大量的熱能．現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，其步驟是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀
②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，（Na[CuCl2]）從而和硫單質(zhì)分離；
③控制條件使B在溶液中通過歧化反應(yīng)生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時(shí)循環(huán)使用，指出A是什么物質(zhì)，寫出①、③步中的化學(xué)方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．既能發(fā)生皂化反應(yīng)，又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．軟脂酸甘油酯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用（A）．質(zhì)子數(shù)，（B）．中子數(shù)，（C）．核外電子數(shù)，（D）．最外層電子數(shù)．填寫下列空格：（用A、B、C、D填寫）
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)由D決定；
（4）某元素有同位素由B決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（　�。�
A．rF：rClB．rI-：rIC．rMg2+：rNa+D．rNa+：rNa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化石燃料是最重要的能源之一．下列關(guān)于化石燃料的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油的分餾產(chǎn)物主要成分是碳?xì)浠衔?/td>
B．工業(yè)上可通過石油的裂解獲得大量乙烯
C．重油經(jīng)過裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯、甲苯，可用分餾的方法將它們分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)方面的說法中正確的是（　�。�
A．乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性
B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性
C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①．配制 0.20mol/L的鹽酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③．用電子天平稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.024；
④．按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；由量氣管向干燥管中加適量的水并讀出量氣管中水面刻度為V1mL（量氣管結(jié)構(gòu)類似堿式滴定管）．
⑤．反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量氣管中水面刻度為V2mL．
根據(jù)上述步驟提供的信息回答下列問題：
（1）若用密度為1.25g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.20mol/L的鹽酸溶液，濃鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L，需這樣的濃鹽酸4.00mL．
（2）將上述步驟補(bǔ)充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量氣管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量氣管高度，使量氣管內(nèi)的液面與干燥管內(nèi)的液面相平．
（4）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的為Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
B．25℃、101 kPa時(shí)，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA
C．1 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA

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