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6．下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（　�。�
A．rF：rClB．rI-：rIC．rMg2+：rNa+D．rNa+：rNa

分析 同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素電子層數(shù)越多半徑越大，以此來解答．

解答 解：A．同主族元素的原子，原子序數(shù)越大，半徑越大，所以Cl原子半徑大于F原子，則rF：rCl小于1，故A錯誤；
B．因同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則rI-：rI大于1，故B正確；
C．同周期元素的原子序數(shù)越大，其陽離子的半徑越小，所以Mg2+半徑小于Na+半徑，故rMg2+：rNa+小于1，故C錯誤；
D．因同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，則rNa+：rNa小于1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下有關NO2氣體的描述中正確的是（　�。�
A．據(jù)反應3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
C．據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是CH4和CH2=CH2．（填寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g）達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%．若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB、1.2molC為起始物質，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為：4或3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6；
（2）B和C的分子式分別是HCl和H2S；C分子的立體結構呈V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的電子式是H2O2，該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　　）

物質
選項		abcd
AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
BN2NONO2O2
CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中有Fe無CuB．燒杯中有Cu無FeC．燒杯中Fe、Cu都有D．燒杯中Fe、Cu皆無

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號：BC  CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）B的最簡單氣態(tài)氫化物與C單質反應的化學方程式：CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
（4）E的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（5）相同條件下，B與A組成的氣態(tài)化合物對H2的相對密度為29，其中A的質量分數(shù)為17.24%，則該化合物的分子式為C4H10，該化合物有2種同分異構體，其結構簡式為CH3-CH2-CH2-CH3、
（6）A的單質與C的單質可制成新型的化學電池（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入O2（填化學式）；負極電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電池工作時，電解質溶液的堿性減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請回答：
（1）H2O2的電子式，Na2O2的電子式
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為7.5mL或27.5mL．

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