【題目】鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A.反應(yīng)中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.整個反應(yīng)過程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

【答案】C

【解析】

A. N元素的化合價由+3價降低為-3價，化合價降低被還原，故A錯誤；

B. 被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價沒有變化，所以 是氧化產(chǎn)物；

C. 的物質(zhì)的量 ，由0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移2個電子，轉(zhuǎn)移，故C正確；

D. 被氧化，做還原劑，中氮元素化合價降低被還原做氧化劑，根據(jù)方程式 得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，故D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把4 mol X氣體和6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若測知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，下列選項正確的是(　　)

A.前5 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·mol－1

B.5 min末時Y的濃度為2 mol·L－1

C.化學(xué)方程式中n=3

D.5 min末時W的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】柴油機車尾氣脫是在全球范圍內(nèi)受關(guān)注的熱點問題。

(1)柴油機車尾氣中的是空氣中的在高溫中燃燒生成的，其生成的反應(yīng)機理如下：

A22A·

A+B2NO+B·

B·+A2NO+A·

已知時的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

O=O

N≡N

N=O

鍵能/kJ·mol-1

498.0

946.0

630.0

①上述機理中代表的是________(填“”或“”)，作出該判斷的原因是________。

②根據(jù)上述的生成機理，試寫出通常狀況下燃燒生成的熱化學(xué)方程式：________。

(2)TWC技術(shù)是利用燃料不完全燃燒生成的將尾氣中的還原為無害氣體的技術(shù)，且 2NO+2CO 2CO2+N2 △H＜0�，F(xiàn)將含COa%(體積分?jǐn)?shù)，下同)、NO0.30%的模擬汽車尾氣以100mL·min-1的流速通過450℃的反應(yīng)器，出口氣體中CO的含量變?yōu)?/span>b%(氣體體積變化忽略不計)，則v(CO)=________mL·min-1。若將反應(yīng)器溫度降低至350℃，出口氣體中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)

(3)SCR技術(shù)是利用將尾氣中的選擇性還原為無害氣體的技術(shù)。其中是通過尿素[CO(NH2)2]分解生成的：

Ⅰ.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g) H1

Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g) H2

①一定溫度下，往一恒容密閉容器中投入足量的CO(NH2)2固體和一定量的水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用含p、q的表達(dá)式表示，下同)，c(CO2)=________mol/L。

②我國科學(xué)家在研究溫度、氧氣濃度對尿素水解產(chǎn)物濃度的影響后，得到如下數(shù)據(jù)：

通過數(shù)據(jù)對比可以發(fā)現(xiàn)在有氧氣、1100℃以上時，體系中濃度接近0μLL-1，其可能原因：__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A.紅外光譜只能檢測化學(xué)鍵，不能檢測官能團(tuán)

B.核磁共振氫譜顯示二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為3：2

C.煤是由苯和甲苯等有機物和無機物組成的混合物

D.石油中溶有的烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是()

A.它是苯酚的同系物

B.1mol有機物能與2molNaOH反應(yīng)

C.1mol該有機物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生

D.1mol該有機物能與溴水反應(yīng)消耗2mol發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

C. 增大壓強，平衡正向移動，K增大

D. 當(dāng)反應(yīng)υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時，到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. =2．5時達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

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