【題目】下列說法正確的是()

A.紅外光譜只能檢測(cè)化學(xué)鍵，不能檢測(cè)官能團(tuán)

B.核磁共振氫譜顯示二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為3：2

C.煤是由苯和甲苯等有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物

D.石油中溶有的烷烴

【答案】D

【解析】

A.紅外光譜可以用來檢測(cè)物質(zhì)具有的化學(xué)鍵及官能團(tuán)；

B.甲苯存在三種同分異構(gòu)體，鄰間對(duì)位的二甲苯；

C.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物；

D.石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的混合物，汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在范圍內(nèi)，據(jù)此解題。

紅外光譜可以檢測(cè)有機(jī)物具有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.二甲苯存在三種同分異構(gòu)體，鄰間對(duì)位的二甲苯，其中對(duì)二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為3：2，鄰二甲苯存在三組峰，間二甲苯四組峰，故B錯(cuò)誤；

C.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含有C元素，苯和甲苯等有機(jī)物是煤干餾的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的混合物，石油中溶有的烷烴，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是_________，還原產(chǎn)物是______，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________．

（2）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，利于人體對(duì)鐵的吸收。

Ⅰ人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，Fe2+作__________劑，過程B中，Fe3+作____________劑。

Ⅱ“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作_______劑，具有_____________性。

（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則冋時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為____g．

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式為_______．

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化學(xué)方程式為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1，的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀白色固體A:①放在空氣中可氧化生成白色固體B；②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A、B、C均可與無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還可以生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D。據(jù)此判斷:

（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化學(xué)式）

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①___________________________________________。

②__________________________________________。

③__________________________________________。

④__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。

（猜想預(yù)測(cè)）

猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；

猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)�。合蜓b有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10 小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。

(1)通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（繼續(xù)探究）

針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。

資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍(lán)色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

裝置

序號(hào)

試劑a

現(xiàn)象

ⅱ

20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡

ⅲ

20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液

溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物

(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中：溶液變藍(lán)的原因是________(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。

a.K閉合時(shí)，電壓為x。

b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：_________。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋不溶物溶解的原因：________。

(6)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A.反應(yīng)中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.整個(gè)反應(yīng)過程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋅粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________；

(2)忽略溶液體積變化體積，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是__________；

(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3濃硫酸_______保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是( )

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

B.操作1為過濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體

C.操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2

D.該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案