4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒
B．粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法提純
C．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉
D．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

分析 A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；
B．粗鹽中可溶性雜質(zhì)溶解、過濾不能除去；
C．氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵；
D．Na、K為活潑金屬，極易與水反應生成氫氣．

解答 解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、過濾不能分離，故A錯誤；
B．粗鹽中可溶性雜質(zhì)溶解、過濾不能除去，還需加化學試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，故B錯誤；
C．氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵，則配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，加少量鹽酸抑制水解，故C錯誤；
D．Na、K為活潑金屬，極易與水反應生成氫氣，則從實驗安全角度可知取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶液配制及實驗安全等為解答該題的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．電解原理在消除環(huán)境污染領域有廣泛的應用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4-．通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
B．電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C．整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D．通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．世界上每年合成的近百萬個新化合物中，約70%以上是有機化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可生物降解的聚酯類高分子材料，PPG的一種合成路線如下：


已知：
ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題：
（1）烴A的相對分子質(zhì)量為70，A的結構簡式為．
（2）化合物B只有一個氯原子，由B生成C的化學方程式為．
（3）F是醫(yī)用消毒劑福爾馬林的主要成分；由E和F生成G的反應類型為加成反應，
檢驗E中官能團可用的試劑為新制氫氧化銅（或新制銀氨溶液）．
（4）D是直鏈結構，由D和H生成PPG的化學方程式為．
（5）下列說法正確的是ad（填字母序號）．
a．G的分子式為C3H6O2
b．H和乙醇互為同系物
c．G不可以發(fā)生消去反應
d．可通過元素分析儀、燃燒法測定元素種類
（6）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的有機物結構簡式：．
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已水解完全
B．稱取一定量已潮解的NaOH，配成一定體積溶液，取該溶液滴定未知濃度鹽酸，則鹽酸測定濃度偏高
C．電器設備所引起的火災，可用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
D．往硫酸鋁溶液中加入過量氨水，溶液先渾濁后澄清，說明氫氧化鋁具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．下列物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列為CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
B．青蒿素是抗瘧疾特效藥，結構如圖1所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應，具有強氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應
D．按系統(tǒng)命名法命名時，圖2有機物的名稱是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
C．在該反應中，鋁的還原性強于鐵的還原性
D．1mol 氧化鐵參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．1，4-丁二醇（G）可以通過如圖三種不同的合成路線制備．又已知B的所有原子均處于同一平面上．
請結合下列所給信息，回答有關問題．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烴基或氫原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
（1）寫出結構簡式：ECH2=CHCl，F(xiàn)HOCH2C≡CCH2OH．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
（3）請設計出B→C…→G的反應流程（有機物用結構簡式表示，注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選．
②反應流程圖表示方法示例如下：
B$→_{反應條件}^{反應物}$C$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

 Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是Fe（ OH）3．
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8kJ/mol．
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+．
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42-．
（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO2　0.224L，堿式碳酸鋅的化學式ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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