Question

【題目】298K 時，在 20.0mL0.l0molL-1 氨水中滴入 0.l0molL-1 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.l0molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M 點處的溶液中 c(NH4+) =C(C1-)=C(H+) =c(OH-)

D. N點處的溶液中pH <12

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，根�?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應該選擇酚酞作為指示劑，A錯誤；B.如果二者恰好反應，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點pH＝7，則M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL，B錯誤；C. 根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強電解質(zhì)，電離遠遠大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；D.N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝＝7.6×10－12mol/L，根據(jù)pH=-lgc(H+)可知此時溶液中pH<12，D正確。答案選D。