Question

【題目】某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D 所含物質(zhì)的化學(xué)式(提示：可為混合物)。

固體 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；

(3)寫出①、②反應(yīng)離子方程式。

①___________________________________________；

②___________________________________________；

(4)步驟③較難操作，如何將實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)？_______________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 Al2O3+ 2OH -=2AlO2 -+H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）

【解析】由流程可知：Al2O3和Fe2O3不溶于水，沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵不溶于堿，沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3 ，受熱分解生成固體B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2 與氨水的反應(yīng)，則溶液E中含有K2SO4、(NH4)2 SO4、NH3·H2O。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；（2）固體 BAl2O3；沉淀 CAl2O3和Fe2O3 ；沉淀 D Fe2O3 ；(3)①、②反應(yīng)離子方程式 ①Al2O3+ 2OH -=2AlO2 -+H2O ②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 。（4）NaAlO2中加HCl生成Al(OH)3 沉淀，HCl的量難控制，故向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全。（答案合理即可）。