某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（   ）


A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a(chǎn)點Ka的數(shù)值比d點Ka的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
B
醋酸是弱酸，稀釋有利于電離，即在稀釋過程中，醋酸的酸性要強于鹽酸的，所以Ⅱ為醋酸稀釋時pH值變化曲線，為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，A、D不正確。B點對應(yīng)的氫離子濃度大于c點的氫離子，溶液導電性強，B正確。醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，C不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
（2）寫出H2CO3電離方程式是                   、                     。
（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水
A．電離程度相同B．pH值相同
C．物質(zhì)的量濃度相同D．c(OH-）相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是       ，PH由小到大的是             。
①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在－50 ℃時液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對－50 ℃時液氨的電離平衡常數(shù)的表達中正確的是
A．電離平衡常數(shù)是1×10－15
B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離度的敘述正確的是
A 電離度越小，表示弱電解質(zhì)越弱
B 對同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大
C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小
D 弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導電性不斷增強.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質(zhì)的有關(guān)知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。
（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；
（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你       （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質(zhì)，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                       ；
（5）通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是
A．中和時所需NaOH的量前者多
B．與活潑金屬反應(yīng)時的起始速率相等
C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學
D．電離程度后者大

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