已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)　 ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)方程式中n＝1

B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1


解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與化學(xué)平衡圖像，意在考查考生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力。由圖像可以看出，0～5 min，X的濃度減小了0.4 mol·L－1，而Z的濃度增大了0.4 mol·L－1，說(shuō)明X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11，故n＝1，A項(xiàng)正確，10 min時(shí)，X、Y、Z的濃度同時(shí)增大一倍，且隨后平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明改變的條件為增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；0～5 min內(nèi)，v(X)＝＝0.08 mol·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 （1）若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱260kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                   ；

乙炔的燃燒熱為                          。

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

__________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了測(cè)定某氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式，他們?cè)谝欢l件下測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：

甲方案：燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g

堿石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g

固體減小0.64 g白色沉淀4.00 g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)你認(rèn)為________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最簡(jiǎn)式。

(2)請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過(guò)計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式為________。

(3)若要確定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。

(1)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16 g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8 kJ熱量。

①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。

②已知上述熱化學(xué)方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，則ΔH2＝________。

③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(2)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

④B極為電池________極，電極反應(yīng)式為________________。

⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______________，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，實(shí)際上消耗的甲烷體積(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)比理論上大，可能原因?yàn)開_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：________________。該反應(yīng)的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時(shí)在體積為10 L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)若在850 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________________。

(5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2===2CO＋O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，則陰極反應(yīng)式為________________。

(6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO===2C＋O2(ΔH>0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為                                                                                                                       (　　)

A．16 g                      B．32 g                      C．64 g                      D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將a g氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀鹽酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用氫氣還原，氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時(shí)共用去氫氣d L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)則d值(　　)

A．22.4bc×10－3　　　　　                           B．11.2bc×10－3

C．22.4(3a－4bc×10－3)                                D．無(wú)法計(jì)算

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