Question

Cu跟2.00L 1.00mol/L的稀硝酸反應，如果溶液中NO₃^-的物質的量濃度下降0.10mol/L，試計算：
（1）溶液中剩余H⁺的濃度是多少？
（2）反應產生的氣體在標準狀況下的體積是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：設參加反應的H⁺物質的量為x，產生的氣體在標準狀況下的體積是y，依據(jù)化學方程式定量關系計算，減少的硝酸根離子和生成的一氧化氮物質的量相同，結合化學方程式定量關系計算得到；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
據(jù)關系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（減少的）
             8 mol    2×22.4L     2mol
             x           y       0.2 mol

8

x

=

2mol

0.2mol

x=0.4 mol；

2×22.4

y

=

2mol

0.2mol

y=4.48 L

解答： 解：設參加反應的H⁺物質的量為x，產生的氣體在標準狀況下的體積是y．
據(jù)關系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（減少的）
             8 mol    2×22.4L     2mol
             x           y       0.2 mol

8

x

=

2mol

0.2mol

x=0.4 mol；

2×22.4

y

=

2mol

0.2mol

y=4.48 L
（1）溶液中剩余H⁺的濃度=

2.00l×1.00mol/L-0.4mol

2.00L

=0.8 mol/L；
答：溶液中剩余H⁺的濃度是0.8 mol/L．
（2）依據(jù)上述計算可知生成一氧化氮氣體體積為4.48L；
答：反應產生的氣體在標準狀況下的體積是4.48 L．

點評：本題考查了化學方程式計算分析應用，注意反應過程分析判斷，硝酸根離子減小量使做氧化劑的硝酸的量，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．