6.4g氧氣含有的氧原子的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
及O2的構(gòu)成來(lái)計(jì)算．
解答： 解：6.4g氧氣的物質(zhì)的量為
6.4g
32g/mol
=0.2mol，由O2的構(gòu)成可知，氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.4mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式及分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說法正確的是（　�。�
A、通電時(shí)，H+、Cd2+向Cd電極遷移，Cl-向Pt電極遷移
B、一定時(shí)間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為1.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為0.82 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
C、如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
D、裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中加入2molNH3和3molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g））=4NO（g）+6H2O（g）半分鐘后，測(cè)的NH3剩余1mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)生成了1.5mol的水蒸氣
B、用O2表示該反應(yīng)速率為2.5mol/（L?min）
C、反應(yīng)后容器中NO的濃度為0.5mol/L
D、反應(yīng)后容器中n（NH3）=n（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，并使Mg2+、Al3+分離開來(lái)，4mol/L NaOH溶液的最少用量為（　�。�
A、140mLB、120mL
C、100mLD、80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu跟2.00L 1.00mol/L的稀硝酸反應(yīng)，如果溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度下降0.10mol/L，試計(jì)算：
（1）溶液中剩余H+的濃度是多少？
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A、17.6gB、22.4g
C、2.4gD、4.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度比為30：1，12g該有機(jī)物與足量鈉放出0.2g H2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物無(wú)論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量是定值的是（　　）
A、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
B、CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C、C6H6、C5H10、C6H6O
D、H2、CO、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如圖所示，
A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（　�。�
A、4ZB、4Z+10
C、4Z+5D、4Z+14

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