實(shí)驗(yàn)室中只有10%、密度為1.05 g·mL-1的鹽酸和38%、密度為1.19 g·mL-1的鹽酸。今欲配制6 mol·L-1的鹽酸，配制時(shí)應(yīng)取38%的HCl和10%的鹽酸的體積比是（假設(shè)混合后，體積不變化）_______。

解析：設(shè)配制1 L這樣的鹽酸需要10%的鹽酸的體積為x，38%的鹽酸的體積為（1 L-x）。

混合前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以

+=6 mol·L-1×1 L

解得x=0.67 L

1 L-x=0.33 L

所以==≈1/2

答案：1∶2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時(shí)訓(xùn)練理綜化學(xué)(3) 題型：058

甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：①過(guò)濾　②加入足量的CaCl2溶液�、蹖⒊恋硇⌒暮娓伞⒎Q(chēng)量，測(cè)得固體質(zhì)量為ng�、芊Q(chēng)取mg樣品溶于適量蒸餾水�、菹礈斐恋�2－3次．該同學(xué)正確的操作步驟為________(填序號(hào))；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(只需列出計(jì)算式)．

(2)乙同學(xué)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實(shí)驗(yàn)室中只有如下試劑：樣品、6 mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液．回答下列問(wèn)題：

①?gòu)V口瓶中盛放的溶液是________．

②該裝置測(cè)定的氣體體積往往不準(zhǔn)確(不考慮導(dǎo)管中水的體積)，理由是________________________

(3)丙同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V1 mL　0.1000 mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過(guò)量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2 mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有1.000 mol/L鹽酸溶液．為了精確配制10 mL　0.1000 mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、________．

②滴定時(shí)選擇________作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為________．

③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(只需列出計(jì)算式)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖2-27為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)A—J 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們?cè)谝欢l件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

                                圖2-27

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為:

①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應(yīng)生成G

②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應(yīng)生成F

③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E

請(qǐng)?zhí)羁?

(1)構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號(hào)表示)_______________。

(2)物質(zhì)G的電子式是____________，其化學(xué)鍵類(lèi)型是____________。

(3)B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________，干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱(chēng)是____________。

(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖2-27為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)A—J 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們?cè)谝欢l件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

圖2-27

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為:

①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應(yīng)生成G

②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應(yīng)生成F

③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E

請(qǐng)?zhí)羁?

(1)構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號(hào)表示)_______________。

(2)物質(zhì)G的電子式是____________，其化學(xué)鍵類(lèi)型是____________。

(3)B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________，干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱(chēng)是____________。

(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省三校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。

第③步加入適量稀硫酸的目的是______                    _。

（2）第①步反應(yīng)若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。

（4）稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案