【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：

探究一：設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)

（1）硬質(zhì)玻璃管E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_________

（3）裝置E中的現(xiàn)象是_________

探究二：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

實(shí)驗(yàn)操作：待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。

（4）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________（選填序號(hào)，下同）；寫出溶液變血紅色的離子方程式：____________，若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

（5）另一份用_________（填儀器名稱），加入_________（填試劑），觀察觀察到_________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），可以證明溶液中存在Fe2+。

【答案】H2+CuOCu+H2O 防止暴沸 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 ① Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ② 膠頭滴管 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去

【解析】

實(shí)驗(yàn)A中制取水蒸氣，B中Fe和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C收集氫氣、D用于干燥氫氣，E中氫氣還原CuO，證明氫氣的生成；

A中制取水蒸氣，B中Fe和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C收集氫氣、D用于干燥氫氣，E中氫氣還原CuO；

（1）硬質(zhì)玻璃管E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O；

答案：H2+CuOCu+H2O

（2）碎瓷片有防暴沸作用，防止產(chǎn)生安全事故；

答案：防止暴沸；

（3）CuO呈黑色、Cu呈紅色，氫氣還原CuO得到Cu，且同時(shí)生成水，則看到的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠；
答案：黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（4）鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，向溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明含有四氧化三鐵，可能含有Fe；鐵離子和Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，不變紅色說(shuō)明固體中含有四氧化三鐵和Fe；

答案： ① Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ②

（5）亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子；

答案：膠頭滴管 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

(1)同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________；

(2)同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)中，一定要注意避免Fe(OH)2被氧化，一旦實(shí)驗(yàn)失敗就會(huì)看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫出這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái) 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是：

A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此氯氣是電解質(zhì)

B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱,故CaCO3是弱電解質(zhì)

C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質(zhì)

D.導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅在電池制造方面有著重要的作用，也是人體必需的微量元素之一。它與常見(jiàn)的非金屬都可以形成重要的化合物。

（1）Zn的核外電子排布式是[Ar]___。

（2）Zn的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示：

①請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)說(shuō)明鋅的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見(jiàn)非金屬的電負(fù)性，由大到小的順序是___。二氯化硫?yàn)轷r紅色液體，熔點(diǎn)-78℃，則其晶體中微粒間的作用力應(yīng)屬于___，它的分子中中心原子具有的孤電子對(duì)數(shù)是___。

（3）氯化鋅易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中電離時(shí)的離子方程式為___。

（4）晶胞的空隙問(wèn)題是晶胞研究的重要內(nèi)容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個(gè)晶胞中，堆積球數(shù)：四面體空隙數(shù)：八面體空隙數(shù)=___。

②根據(jù)立方ZnS晶胞示意圖，描述在每個(gè)晶胞中，鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)的硫離子最近的鋅離子坐標(biāo)參數(shù)為___ (參數(shù)數(shù)值限定為正值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的(　　)

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

Ⅰ

Ⅱ

現(xiàn)象

連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無(wú)色,后者顯紅色

連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象

下列說(shuō)法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)

D.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述中不正確是________________(填序號(hào))。

①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體。

②氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。

③聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。

④在充滿氯氣的集氣瓶?jī)?nèi)加水，蓋嚴(yán)后振蕩，瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色。

⑤氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(　　)

A.65 ∶56B.56 ∶108

C.56 ∶9D.65 ∶9

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同步練習(xí)冊(cè)答案