Question

【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)	Ⅰ	Ⅱ
現(xiàn)象	連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色,后者顯紅色	連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無明顯現(xiàn)象

下列說法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)

D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

Answer 1

【答案】C

【解析】

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知甲燒杯溶液在反應(yīng)后生成Fe3+，電子有石墨電極流向銀電極，則石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Fe2+-e-= Fe3+；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知：銀電極為負(fù)極，石墨電極為正極，負(fù)極發(fā)反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，而Fe的氧化性強(qiáng)于Ag，故正極溶液中的Fe2+不參與反應(yīng)，所以正極發(fā)生吸氧腐蝕。

A.若Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+，那么Ⅰ中原電池的總反應(yīng)為Ag++Fe2+= Fe3++Ag，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ隨著反應(yīng)進(jìn)行丁燒杯中也能生成Ag+，也可以構(gòu)成原電池，生成Fe3+，溶液顏色會(huì)改變，但是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，故Ⅰ中的現(xiàn)象是空氣中的氧氣氧化Fe2+導(dǎo)致，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，是空氣中的氧氣氧化銀電極，故B錯(cuò)誤；

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，石墨為惰性電極，不能失去電子，不能形成原電池，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也會(huì)被NO3－氧化，故D錯(cuò)誤；

故選C。