Question

2．已知25℃時(shí)，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50、K_sp（AgI）=1.5×10^-16，Ag₂S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式為Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1
• B． 生成3.2g S同時(shí)放出4.48LNO₂
• C． AgI的懸濁液中滴加Na₂S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀
• D． 若將產(chǎn)物NO₂收集于密閉容器里再置于熱水中，氣體顏色變淺

Answer 1

分析 Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，Ag元素的化合價(jià)不變，S的化合價(jià)從-2價(jià)升高到了0價(jià)，N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到了+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念知識(shí)以及平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷．

解答 解：A、Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，Ag元素的化合價(jià)不變，S的化合價(jià)從-2價(jià)升高到了0價(jià)，所以Ag₂S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到了+4價(jià)，所以硝酸部分做氧化劑，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，生成1molS同時(shí)放出2molNO₂，所以生成3.2g即0.1molS同時(shí)放出0.2mol即標(biāo)況下4.48LNO₂，故B錯(cuò)誤；
C、沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50＜K_sp（AgI）=1.5×10^-16，AgI的懸濁液中滴加Na₂S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Ag₂S，故C正確；
D、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，若將產(chǎn)物NO₂收集于密閉容器里再置于熱水中，平衡逆向移動(dòng)，所以氣體顏色變深，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念、沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．