14．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（　　）
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體必須先檢驗甲烷的純度
B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
C．給試管中的液體加熱，不時移動試管或加人碎瓷片，以免液體暴沸傷人
D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，應立即用滴管將水銀吸出，放如水封的小瓶中，殘破的溫度計插人裝有硫粉的廣口瓶中

分析 A．甲烷能燃燒，不純可發(fā)生爆炸；
B．制取混合酸時，需要類比濃硫酸的稀釋進行操作，應該將濃硫酸加入到乙醇中；
C．加熱時應防止局部受熱，劇烈沸騰；
D．Hg有毒，與S反應生成無毒的化合物．

解答 解：A．甲烷能燃燒，不純可發(fā)生爆炸，則先檢驗甲烷的純度，再點燃，故A正確；
B．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，不能先加入濃硫酸再加入乙醇，故B錯誤；
C．加熱時應防止局部受熱，劇烈沸騰，則給試管中的液體加熱，不時移動試管或加人碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故C正確；
D．Hg有毒，與S反應生成無毒的化合物，則實驗時不慎打破溫度計水銀球，應立即用滴管將水銀吸出，放如水封的小瓶中，殘破的溫度計插人裝有硫粉的廣口瓶中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗基本操作和實驗安全為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E為乙醛．請回答：

（1）D的電子式為，G中的化學鍵有離子鍵、共價鍵，D跟G反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）F中一定含有的官能團的名稱為羥基．
（3）某課外小組同學設計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系．
①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在圖2方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無水硫酸銅，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：Cu3（OH）4CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表中對應關系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl		均為取代反應
B甲烷的燃燒
乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色		有機物均發(fā)生了
氧化反應
CCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu		均為單質被還原的
置換反應
D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O?HCl+HClO		均為水作還原劑的
氧化還原反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50、Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應方程式為Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為4：1
B．生成3.2g S同時放出4.48LNO2
C．AgI的懸濁液中滴加Na2S溶液可轉化成黑色沉淀
D．若將產物NO2收集于密閉容器里再置于熱水中，氣體顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，某密閉容器中存在反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），測得平衡體系中Z的體積分數(shù)與體系的壓強（p）、投料比[b（Y）：n（X）]關系如圖所示，下列分析一定正確的是（　�。�
A．p2＞p1B．Y的轉化率：a＜c＜b
C．b點時n（Y）：n（X）=2D．該反應是一個放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵
B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化
C．由共價鍵形成的物質-定是共價化合物分子
D．離子化合物中可能含有共價鍵，而共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組對影響速率的因素和氧化還原反應滴定進行探究：
探究I“影響化學反應速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質
①2Ml20無
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無
④1mL201mL蒸饋水
（1）實驗①和②的目的是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標準酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A向某溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更難溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關化學用語正確的是（　　）
A．乙酸的實驗式C2H402B．聚丙烯的結構簡式：
C．羥基的電子式D．乙酸分子的球棍模型

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